NOMENCLATURA QUIMICA

Para los Óxidos, Hidróxidos y Ácidos Oxácidos tiene en cuenta el número de estados de oxidación de los elementos de tal forma:

Nº de estados de oxidación	Prefijos y Sufijos	Ejemplos
Grupos I, II y IIIA 1 estado	ico	Na+1 Sódico	Al+3 Alumínico
Grupos IVA y VA 2 estados	Al mayor ico	C+4 Carbonico	C+2 Carbonoso
	Al menor oso	P+5 Fosfórico	P+3 Fosforoso
Grupo VIA 3 estados	Al mayor ico	S+6 Sulfúrico	Se+6 Selenico
	Al intermedio oso	S+4 Sulfuroso	Se+4 Selenioso
	Al menor Hipo__oso	S+2 Hiposulfuroso	Se+2 Hiposelenioso
Grupo VIIA 4 estados	Al mayor Per__ico	Cl+7 Perclórico	I+7 Periódico
	Al siguiente ico	Cl+5 Clorito	I+5 Iodico
	Al siguiente oso	Cl+3 Cloroso	I+3 Iodoso
	Al menor Hipo__oso	Cl+1 Hipocloroso	I+1 Hipoiodoso

Esta nomenclatura la trabajaremos bajo la siguiente premisa nemotécnica:

"El mico baila con el gato mientras el oso toca el pito y en el sistema hídricose baña un canguro".

Lo anterior quiere decir que:

1. Las Sales Oxisales derivadas de Oxácidos con terminación ico pasarán a tener terminación ato.

Ejemplo: H₂SO₄ = Acido Sulfúrico Na₂SO₄ = Sulfato Sódico

2. Las Sales Oxisales derivadas de Oxácidos con terminación oso pasarán a tener terminación ito.

Ejemplo: H₂SO₃ = Acido Sulfúroso Na₂SO₃ = Sulfito Sódico

3. Las Sales Haloideas derivadas de Hidracidos con terminación hídrico pasarán a tener terminación uro.

Ejemplo: H₂S = Acido Sulfhídrico Na₂S = Sulfuro Sódico

                                               Stock

Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos la valencia atómica del elemento con “nombre específico” (valencia o número de oxidación) es el que indica el número de electrones que un átomo pone en juego en un enlace químico, un número positivo cuando tiende a ceder los electrones y un número negativo cuando tiende a ganar electrones. De forma general, bajo este sistema de nomenclatura, los compuestos se nombran de esta manera: nombre genérico + de + nombre del elemento específico + el N^o. de valencia. Normalmente, a menos que se haya simplificado la fórmula, la valencia puede verse en el subíndice del otro elemento (en compuestos binarios y ternarios). Los números de valencia normalmente se colocan como superíndices del átomo (elemento) en una fórmula molecula.


Ejemplo: Fe₂⁺³S₃^-2, sulfuro de hierro (III)

                         Nomenclatura sistemática

 

También llamada nomenclatura por atomicidad o estequiométrica, es el sistema recomendado por la IUPAC. Se basa en nombrar a las sustancias usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula. La atomicidad indica el número de átomos de un mismo elemento en una molécula, como por ejemplo el agua con formula H₂O, que significa que hay un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno presentes en cada molécula de este compuesto, aunque de manera mas practica, la atomicidad en una fórmula química también se refiere a la proporción de cada elemento en una cantidad determinada de sustancia. En este estudio sobre nomenclatura química es mas conveniente considerar a la atomicidad como el número de átomos de un elemento en una sola molécula. La forma de nombrar los compuestos en este sistema es: prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre específico (Véase en la sección otras reglas nombre genérico y específico).

     Nomenclatura química de los compuestos inorgánicos

Los compuestos inorgánicos se clasifican según la función química que contengan y por el número de elementos químicos que los forman, con reglas de nomenclatura particulares para cada grupo. Una función química es la tendencia de una sustancia a reaccionar de manera semejante en presencia de otra. Por ejemplo, los compuestos ácidos tienen propiedades características de la función ácido, debido a que todos ellos tienen el ion hidrógeno H⁺¹; y las bases tienen propiedades características de este grupo debido al ion OH^-1 presente en estas moléculas. Las principales funciones químicas son: óxidos, bases, ácidos y sales.

nomenclatura quimica organica

                         NOMENCLATURA QUIMICA ORGÁNICA

El sistema para nombrar actualmente los compuestos orgánicos, conocido como

sistema IUPAC, se basa en una serie de reglas muy sencillas que permiten nombrar

cualquier compuesto orgánico a partir de su fórmula desarrollada, o viceversa. Esta es

la "

nomenclatura sistemática". Además existe la "nomenclatura vulgar", que era el

nombre por el que se conocían inicialmente muchas moléculas orgánicas (como p.e.

ácido acético, formaldehído, estireno

                               HIDROCARBUROS

Son aquellos compuestos orgánicos que contienen únicamente C e H en su molécula.

Existen dos grupos principales de hidrocarburos, los

alifáticos y los aromáticos, cada

uno de los cuales se subdividen a su vez en varias clases de compuestos.:

·

Alifáticos: Dentro de este grupo están los alcanos, alquenos, alquinos y

cicloalcanos

·

Aromáticos: Existen dos clases de compuestos, los monocíclicos o

mononucleares, que contienen sólo un núcleo bencénico y los policíclicos o

polinucleares que contienen dos o más núcleos bencénicos.

                                              Óxidos

Reciben el nombre de óxidos las combinaciones del oxígeno con cualquier elemento químico. Los óxidos se agrupan en tres clases: ácidos, básicos y anfóteros u óxidos neutros.

                                         Óxidos ácidos

Son combinaciones del oxígeno con un elemento no metal y al reaccionar con el agua producen ácidos.

                                         Óxidos básicos

Son combinaciones del oxígeno con elementos metálicos y al reaccionar con el agua producen bases.

                               Óxidos anfóteros o neutros

Son los óxidos que presentan propiedades ácidas y básicas simultáneamente.

                                        Función química

Se llama Función química al conjunto de propiedades comunes que caracterizan a una serie de sustancias, permitiendo así diferenciarlas de las demás. Este tipo de sustancias tienen un comportamiento propio y específico en los procesos químicos.

                                             Grupo funcional

Las sustancias que pertenecen a una función química determinada poseen en sus moléculas un átomo o grupo de átomos de constitución análoga que las caracterizan. Por ejemplo, cualquier hidróxido es identificable por su grupo funcional OH (hidroxido) y su comportamiento químico es característico.